Viết công thức LEWIS của H2SO4 (Sulfuric Acid Lewis Structure) hướng dẫn từng bước, chi tiết, dễ hiểu - Hỏi đáp Hóa 10

Sau đây là cách viết công thức LEWIS của H₂SO₄ (Sulfuric Acid Lewis Structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham thảo.

Công thức Lewis của H₂SO₄ (Sulfuric Acid Lewis Structure)

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

S có 6 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử H₂SO₄ , có 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O và 2 nguyên tử H.

⇒ Tổng số electron hóa trị của H₂SO₄ là T_e1:= 1.6 + 4.6 + 2.1 = 32 electron

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Xác định nguyên tử trung tâm: Nguyên tử trung tâm là nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn, hay nguyên tử cần nhiều e hơn để tạo octet.

(Lưu ý: Nếu hydro có mặt trong phân tử đã cho, thì luôn đặt hydro bên ngoài)

S có độ âm điện nhỏ hơn O nên S là nguyên tử trung tâm.

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là T_e2 = 6.2 = 12 electron

Số electron hóa trị còn lại là T_e3 = T_e1 – T_e2 = 32 – 12 = 20 electron

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ:

Sử dụng 20 electron này để tạo octet cho O trước (vì O có độ âm điện cao hơn)

• Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 20 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển cần chuyển 2 cặp electron của nguyên tử O ở trên và dưới để tạo thành cặp electron dùng chung cho hai nguyên tử O và S

Vậy công thức Lewis của H₂SO₄ là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis