Công thức LEWIS của HCl - Hỏi đáp Hóa 10

Sau đây là cách viết công thức Lewis của HCl được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

1. Viết công thức Lewis của HCl (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị. Trong phân tử HCl có 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl.

Vậy tổng số electron hóa trị = 1 + 7 = 8 electron.

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử.

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

8 – 2 = 6 electron.

Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (trừ hydrogen) trong sơ đồ.

Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trước (nguyên tử Cl)

Ta được công thức:

Số electron hóa trị còn lại = 6 – 2.3 = 0

Khi đó cả H và Cl đều đã đạt octet.

Vậy công thức Lewis của HCl là:

* Nhận xét:

+ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực. Liên kết H – Cl phân cực về phía nguyên tử Cl.

+ Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

2. Viết công thức Lewis HBr (dựa vào công thức electron )

Sự tạo thành phân tử HCl:

Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, chlorine (Cl) có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử H và Cl cùng góp 1 electron để tạo nên cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

Công thức electron của HCl là:

Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis.

Vậy công thức Lewis của HCl là:

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của HCl là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis