Công thức Lewis của H2 (Hydrogen lewis structure)

Sau đây là cách viết công thức Lewis của H₂ (Hydrogen lewis structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

1. Viết công thức Lewis của H₂ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Tổng số electron hóa trị trong phân tử H₂ là: 1.2 = 2 electron.

• Bước 2: Vẽ khung phân tử H₂

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là: 2 – 2 = 0

Vậy công thức Lewis của H₂ là:

* Nhận xét:

+ Liên kết H-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – s.

2. Công thức electron của H₂

Sự tạo thành phân tử hydrogen (H₂):

Nguyên tử hydrogen (H) có Z = 1. Cấu hình electron của H là: 1s¹

Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (là khí hiếm He có 2 electron lớp ngoài cùng), mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron. Vì vậy, hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử.

Vậy Công thức electron của H₂ là:

3. Lập công thức lewis của H₂ (dựa theo công thức electron)

Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

Công thức Lewis của H₂ là:

4. Công thức cấu tạo của H₂

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của H₂ là:

* Nhận xét:

+ Công thức cấu tạo của H₂ trùng với công thức Lewis của nó vì mỗi nguyên tử H đều không còn electron tự do.

+ Liên kết giữa hai nguyên tử H trong phân tử H₂ là liên kết đơn (liên kết σ).

+ Phân tử H₂ có cấu tạo thẳng.

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis