Công thức LEWIS của H3PO4 - Hỏi đáp Hóa 10

Sau đây là cách viết công thức LEWIS của H₃PO₄ (phosphoric acid Lewis Structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

Viết công thức Lewis của H₃PO₄

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

P có 5 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử H₃PO₄, có 1 nguyên tử P và 4 nguyên tử O và 3 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 5.1 + 6.4 + 1.3 = 32 electron.

• Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử H₃PO₄, nguyên tử P là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O và H được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

32 – 2.7 = 18 electron.

Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho 4 nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho 4 nguyên tử O.

Vậy công thức Lewis của H₃PO₄ là:

Tuy nhiên công thức trên không bền, do nguyên tử P và nguyên tử O đều mang điện tích, và điện tích càng lớn thì càng kém bền.

• Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho hợp chất trở nên bền vững.

Ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O không liên kết với H vừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung với nguyên tử P. Điện tích đã không còn ở nguyên tử P và nguyên tử O. Vì vậy, công thức trên bền hơn.

Công thức Lewis của H₃PO₄ là:

> Lưu ý: Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis