Công thức Lewis của NO - Hỏi đáp Hóa 10

Sau đây là cách viết công thức Lewis của NO (nitrogen monoxide được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

1. Viết công thức Lewis của NO (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Số electron hóa trị có trong N là 5 ,  số electron hóa trị có trong O là 6 

Tổng số electron hóa trị trong phân tử NO = electron hóa trị của 1 nguyên tử nitơ + electron hóa trị của 1 nguyên tử oxy = 5 + 6 = 11.

• Bước 2: Chọn nguyên tử trung tâm, Vẽ khung phân tử được tạo nên bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử.

(Để chọn nguyên tử trung tâm, ta nhớ rằng nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn vẫn ở trung tâm)

Hợp chất NO chỉ có hai nguyên tử, vì vậy ta có thể chọn bất kỳ nguyên tử nào làm nguyên tử trung tâm.

Vẽ khung liên kết:

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

10 – 2 = 9 electron.

Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.

Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trước (nguyên tử O)

Ta được công thức sau:

Số electron hóa trị còn lại = 9 – 6 = 2 electron.

Dùng 3 electron này tạo octet cho nguyên tử N ta được công thức:

Khi đó nguyên tử N có 5 electron, chưa đạt octet.

• Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Vì N chưa đạt octet, cần chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O thành cặp electron chung giữa N và O để N đạt octet.

Công thức Lewis của phân tử NO là:

* Lưu ý: Sau khi dịch chuyển 1 cặp electron ở trên cho N, nguyên tử N sẽ nhận thêm 2 electron nữa và do đó tổng số electron của nó sẽ là 7. Khi đó N không tạo thành octet (vì nó có 7 electron). Nếu gắng dịch chuyển thêm cặp electron thì sẽ có 7 + 2 = 9 electron và nguyên tử N không có khả năng chứa 9 electron. Do đó cấu trúc Lewis ở trên của NO (với 7 electron trên nguyên tử nitơ) là ổn định.

2. Viết công thức Lewis của NO (theo công thức electron)

- Sự tạo thành phân tử NO:

+ Cấu hình electron của O là: 1s²2s²2p⁴ ⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

+ Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³ ⇒ N có 5 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

⇒ Mỗi nguyên tử sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.

+ Khi đó nguyên tử N có 7 electron ở lớp ngoài cùng (chưa đủ octet), O có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Tuy nhiên, không thể dịch chuyển thêm cặp electron từ O vì N không có khả năng chứa 9 electron.

Công thức electron của NO là:

Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

- Từ công thức electron của CO ta thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối “–”.

Ta được công thức Lewis của NO là:

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của NO là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis