Công thức Lewis của Cl2O7 (Dichlorine heptoxide lewis structure)

Sau đây là cách viết công thức Lewis của Cl₂O₇ (dichlorine heptoxide lewis structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

Viết công thức Lewis của Cl₂O₇ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Cl có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử Cl₂O₇, có 2 nguyên tử Cl và 7 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 7.2 + 6.7 = 56 electron.

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử Cl₂O₇, hai nguyên tử Cl và 1 nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O khác được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

56 – 2.8 = 40 electron.

Sử dụng 40 electron này để tạo octet cho các nguyên tử O.

Do số electron hóa trị không còn dư mà tất cả các nguyên tử đều đã đạt octet.

Vậy công thức Lewis của Cl₂O₇ là:

Tuy nhiên công thức trên không bền, do tất cả các nguyên tử đều mang điện tích, và điện tích càng lớn thì càng kém bền.

• Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho hợp chất trở nên bền vững.

Ta chuyển 1 cặp electron của mỗi nguyên tử O không phải trung tâm vừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung với nguyên tử Cl. Điện tích đã không còn ở tất cả các nguyên tử. Vì vậy, công thức trên bền hơn.

Vậy công thức Lewis của Cl₂O₇ là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis