Công thức Lewis của H3O+ - Hỏi đáp môn Hóa

Sau đây là cách viết công thức Lewis của H₃O⁺ được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

Viết công thức Lewis của H₃O⁺ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

H có 1 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử H₃O⁺, có 1 nguyên tử O và 3 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 6.1 + 1.3 – 1 = 8 electron.

• Bước 2:  Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử H₃O⁺, nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3:  Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

8 – 2.3 = 2 electron.

Sử dụng 2 electron này để tạo octet cho nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 2 electron để tạo octet cho nguyên tử O. Các nguyên tử H đã đạt octet

Vậy công thức Lewis của H₃O⁺ là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis