Công thức Lewis của N2O5 (Dinitrogen Pentoxide)

Sau đây là cách viết công thức Lewis của N₂O₅ (N₂O₅ Lewis Structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

1. Viết công thức Lewis của N₂O₅ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

N có 5 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử N₂O₅, có 2 nguyên tử N và 5 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 5.2 + 6.5 = 40 electron.

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử N₂O₅, hai nguyên tử N và 1 nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O khác được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

40 – 2.6 = 28 electron.

Sử dụng 28 electron này để tạo octet cho các nguyên tử O.

Do số electron hóa trị không còn dư mà 2 nguyên tử N chưa đạt quy tắc octet, chuyển sang Bước 4.

• Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 28 electron để tạo octet 5 nguyên tử O. Tuy nhiên 2 nguyên tử N trung tâm còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển 2 cặp electron của 2 nguyên tử O không phải trung tâm được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung. Khi đó tất cả các nguyên tử đều đã đạt được octet.

Vậy công thức Lewis của N₂O₅ là

2. Công thức cấu tạo của N₂O₅ (Dinitrogen Pentoxide)

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của N₂O₅ là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis