Bài 4 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Bài 4 trang 93 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + O₂(g)  SO₃(g) ∆_r H⁰₂₉₈ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

b) Giá trị ∆_r H⁰₂₉₈ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + O₂(g) là bao nhiêu?

Giải bài 4 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

Có 74,6 g SO₂ tương ứng với 74,6/64 mol SO₂

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol SO₂(g) sinh ra 98,5 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy hoàn toàn 74,6/64 mol SO₂(g) sinh ra 98,5. (74,6/64) = 114,81 kJ nhiệt lượng

b) Giá trị ∆_r H⁰₂₉₈ của phản ứng

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 1 mol SO₂ thành 1 mol SO₃ là 98,5 kJ

⇒ Lượng nhiệt cần cung cấp để phân hủy 1 mol SO₃ cũng là 98,5 kJ

⇒ Giá trị ∆_r H⁰₂₉₈ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + O₂(g) là +98,5 kJ.