Bài viết liên quan

Bài 5 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

21:39:5407/11/2022

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:...

Bài 5 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H0298 = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Giải bài 5 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

a) ∆H0298 = Σ∆H0298 (sp) - Σ∆H0298 (bđ) < 0

⇔ Σ∆H0298 (sp) < Σ∆H0298 (bđ)

Vậy hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn nước.

b) Sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Sơ đồ biến thiên năng lượng bài 5 trang 93 SGK Hóa 10 CTST

Trên đây Khối A đã hướng dẫn các em giải bài 5 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết nhé, chúc các em thành công.

• Xem hướng dẫn giải bài tập Hoá 10 Chân trời sáng tạo

> Bài 1 trang 92 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Tính ∆H0298 của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):...

> Bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene...

> Bài 3 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:...

> Bài 4 trang 93 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2(g) + 1/2O2(g)...

> Bài 5 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:...

> Bài 6 trang 93 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g): C3H8(g) + 5O2(g)...

® Lý thuyết Hoá 10 Sách giáo khoa (SGK) Chân trời sáng tạo có thể bạn muốn xem

» Bài 1: Nhập môn hóa học

» Bài 2: Thành phần của nguyên tử

» Bài 3: Nguyên tố hóa học

» Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

» Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

» Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong chu kì và nhóm

» Bài 7: Định luật tuần hoàn – ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

» Bài 8: Quy tắc octet

» Bài 9: Liên kết ion

» Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

» Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

» Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

» Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

» Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

» Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

» Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

» Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

» Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Đánh giá & nhận xét

captcha
Bài viết khác