Bài viết liên quan

Tương tác Van der Waals, liên kết Hydrogen là gì? Ví dụ liên kết Hydrogen và tương tác Van der Waals Hoá 10 bài 11

13:30:0022/11/2022

Liên kết Hydrogen và tương tác Van der Waals là nội dung bài 11 hoá 10 SGK Chân trời sáng tạo. Dưới đây là tóm tắt ngắn gọn và dễ hiểu về liên kết hydrogen, tương tác Van der Waals để các em tham khảo.

Bài viết này giúp các em hiểu rõ liên kết hydrogen, tương tác Van der Vaals. Vai trò và ảnh hưởng của liên kết Hydrogen đến tính chất vật lí của nước? và ảnh hưởng của tương tác Van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất?

I. Liên kết hydrogen

1. Tìm hiểu về liên kết hydrogen

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).

* Ví dụ: Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước:

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước H2O

+ Trong phân tử nước nguyên tử O có độ âm điện lớn và còn hai cặp electron chưa tham gia liên kết.

+ Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H mang một phần điện tích dương (linh động) của phân tử H2O này với nguyên tử oxygen mang một phần điện tích âm của phân tử H2O khác, tạo thành liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.

> Chú ý: Thứ tự tăng dần độ bền liên kết: Liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết ion.

2. Vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lý của nước

- So với các hợp chất có cấu trúc tương tự, các hợp chất có liên kết hydrogen đều có nhiệt độ sôi cao hơn do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử và tan tốt hơn trong nước do tạo được liên kết hydrogen với các phân tử nước.

Nước là một hợp chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với hợp chất có cùng cấu trúc phân tử nhưng không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau.

- Ngoài ra, nước còn là một dung môi tốt, không chỉ hòa tan được nhiều hợp chất ion mà còn hòa tan được nhiều hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực. Đặc biệt các hợp chất có thể tạo liên kết hydrogen với nước thường tan tốt trong nước.

* Ví dụ: Ammonia tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước

Liên kết Hydrogen giữa Amoni NH3 và nước H2O

- Nước ở trạng thái rắn có thể tích lớn hơn khi ở trạng thái lỏng. Đó là do nước đá có cấu trúc tinh thể phân tử với 4 phân tử H2O phân bố ở 4 đỉnh của hình tứ diện đều, bên trong là cấu trúc rỗng. Điều này giải thích tại sao nước đá nổi lên trên nước lỏng.

Cấu trúc của tinh thể phân tử nước đá

II. Tương tác Van der Waals

1. Giới thiệu về tương tác van der Waals

- Trong phân tử, các electron không ngừng chuyển động. Khi các electron di chuyển, tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.

Luong cuc tam thoi hinh thanh do su phan bo khong deu cua electron trong phan tu

- Các phân tử có lưỡng cực tạm thời cũng có thể làm các phân tử lân cận xuất hiện các lưỡng cực cảm ứng. Do đó, các phân tử có thể tập hợp tạo thành một mạng lưới với các tương tác lưỡng cực cảm ứng, được gọi là tương tác van der Waals.

Mang luoi tuong tac luong cuc cam ung duoc tao thanh boi luong cuc tam thoi⇒ Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng.

2. Ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

Ví dụ: Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA, bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng 

⇒ Tương tác Van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.

Bảng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các khí hiếm

 

Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em nội dung bài 11 SGK hoá 10 Chân trời sáng tạo: Tương tác Van der Waals, liên kết Hydrogen là gì? Ví dụ liên kết Hydrogen và tương tác Van der WaalsNếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết nhé, chúc các em thành công.

 Lý thuyết Hoá 10 Chân trời sáng tạo có thể bạn muốn xem

» Bài 1: Nhập môn hóa học

» Bài 2: Thành phần của nguyên tử

» Bài 3: Nguyên tố hóa học

» Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

» Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

» Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử...

» Bài 7: Định luật tuần hoàn – ý nghĩa của bảng tuần hoàn...

» Bài 8: Quy tắc octet

» Bài 9: Liên kết ion

» Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

» Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

» Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

» Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

» Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

» Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

» Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

» Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

• Xem hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

> Bài 1 trang 71 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử...

> Bài 2 trang 71 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên...

> Bài 3 trang 71 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?...

> Bài 4 trang 71 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử:...

> Bài 5 trang 71 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3), theo em chất nào có nhiệt độ sôi...

Đánh giá & nhận xét

captcha
Bài viết khác