Công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B? KHTN 8

Ngay sau đây, chúng ta sẽ tìm hiểu về khái niệm tỉ khối của chất khí là gì? và đặc biệt là công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B để hiểu rõ hơn về nội dung quan trọng này.

1. Khái niệm tỉ khối chất khí

• Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng của hai thể tích khí bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, khi đó, theo định luật Avogadro.

hay d_A/B = m_A/m_B = (M_A × n_A)/(M_B × n_B) = M_A/M_B

Trong đó: 

d_A/B là tỉ khối của khí A đối với khí B

m_A, m_B là khối lượng của khí A và khí B đo cùng thể tích

n_A, n_B là số mol của khí A và khí B

M_A, M_B là khối lượng mol của khí A và khí B (gam/mol).

 Tỉ khối chất khí

• Tỉ khối của chất khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

2. Công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B

Tỉ khối của chất khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

Công thức: 

hay d_A/B = M_A/M_B

Trong đó:

d_A/B là tỉ khối của khí A đối với khí B.

M_A, M_B là khối lượng mol của khí A và khí B (gam/mol).

3. Áp dụng công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B

* Ví dụ 1: Có 2 quả bóng được bơm đầy 2 khí helium và carbon dioxide như hình:

Nếu buông tay ra thì 2 quả bóng có bay lên được không? Vì sao? Biết không khí có khối lượng mol trung bình là 29 gam/mol.

* Lời giải:

Khối lượng mol của khí helium là: 4 gam/mol < 29 gam/mol;

Khối lượng mol của khí carbon dioxide là: 44 gam/mol > 29 gam/mol;

⇒ Nếu buông tay ra thì quả bóng chứa khí helium bay lên được, vì khí helium nhẹ hơn không khí.

* Ví dụ 2: Hãy cho biết khí oxygen nặng hay nhẹ hơn khí hydrogen bao nhiêu lần?

* Lời giải:

Ta có: d_O2/H2 = M_O2/M_H2 = 32/2 = 16

Vậy khí oxygen nặng hơn khí hydrogen 16 lần.

* Ví dụ 3: Hãy tìm khối lượng mol của những khí có tỉ khối đối với khí oxygen lần lượt là 0,0625; 2.

* Lời giải:

Gọi các khí có khối lượng mol lần lượt là M₁ và M₂

Theo bài ra, và áp dụng công thức tính tỉ khối của khí M₁ là:

d_M1/O2 = M₁/32 = 0,0625

⇒ M₁ =  0,0625 × 32 = 2 (g/mol).

Tương tự, ta có:

d_M2/O2 = M₂/32 = 2

⇒ M₂ = 2 × 32 = 64 (g/mol).

M₂ = 2 × 32 = 64 (g/mol).