Cách điều chế Oxi từ KMnO4, KClO3, H2O và Không khí bằng phản ứng phân hủy - Hóa 8 bài 27

Có cách nào để điều chế oxi từ không khí hay từ KMnO₄, KClO₃, H₂O không? câu trả lời là có. Người ta điều chế oxi từ KMnO₄, KClO₃ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân (phân hủy) và điều chế oxi từ không khí và H₂O trong công nghiệp.

I. Điều chế khí oxi từ KMnO₄, KClO₃ trong phòng thí nghiệm.

* Trong phòng thí nghiệm:

- Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO_3.

- Các phản ứng phân hủy (nhiệt phân) điều chế oxi

• Điều chế Oxi từ KMnO₄:

 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

• Điều chế Oxi từ KClO₃:

 2KClO₃  2KCl + 3O₂↑

• Điều chế Oxi từ KNO₃:

 2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑

* Cách thu khí Oxi trong phòng thí nghiệm:

- Vì khí oxi ít tan trong nước ⇒ thu khí oxi bằng cách đẩy nước

- Khí oxi có tỉ khối d_O2/kk ≈ 1,1 ⇒ oxi nặng hơn không khí vì vậy thu khí oxi bằng cách đẩy không khí.

II. Điều chế khí oxi từ Không khí và H₂O trong công nghiệp.

1. Điều chế oxi từ không khí

– Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên-196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

2. Điều chế oxi từ nước H₂O

- Phương trình điện phân nước để điều chế oxi:

 2H₂O ^{-điện phân→} 2H₂↑ + O₂↑

III. Phản ứng phân hủy

- Phản ứng phân hủy là gì? Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

* Ví dụ: Các phản ứng dưới đây là phản ứng phân hủy:

 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

 2KClO₃  2KCl + 3O₂↑

 2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑

 2H₂O ^{-điện phân→} 2H₂↑ + O₂↑