Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (mol) và khối lượng, giữa lượng chất (mol) và thể tích chất khí - Hóa 8 bài 19

Vì vậy bài viết này sẽ giới thiệu cho các em các công thức chuyển đổi giữa lượng chất n (mol) và khối lượng m; công thức chuyển đổi giữa lượng chất n và thể tích v của chất khí. Đây là những công thức hóa học quan trọng các em cần nắm vững.

1. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất mol (n) và khối lượng chất (m):

• Công thức:  m = n.M (g)

Trong đó:

 n là số mol chất (mol)

 M là khối lượng mol chất (g/mol)

 m là khối lượng chất (gam)

• Từ công thức trên, ra rút ra các công thức liên quan sau:

 và 

* Ví dụ 1: Có bao nhiêu mol Cu có trong 16 gam Cu?

* Lời giải:

- Theo công thức rút ra từ công thức chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng, ta có:

(M là khối lượng mol của chất)

* Ví dụ 2: Tính khối lượng của 0,5 mol CO₂? Biết khối lượng mol của CO₂ là 44 g/mol.

* Lời giải:

- Khối lượng của 0,55 mol CO₂ theo công thức, ta có:

 m_CO2 = n.M = 0,5.44 = 22(g).

2. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện tiêu chuẩn 

• Công thức: V = 22,4.n

Trong đó:

 n là số mol chất (mol)

 V là thể tích chất ở điều kiện tiêu chuẩn (lít)

• Từ công thức trên, ra rút ra công thức liên quan sau:

* Ví dụ 1: Có bao nhiêu mol Oxi có trong 11,2 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn?

* Lời giải:

- Theo công thức rút ra từ công thức chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích ta có:

* Ví dụ 2: 0,5 mol khí CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là bao nhiêu lít?

* Lời giải:

- Thể tích 0,5 mol ở điều kiện tiêu chuẩn theo công thức, ta có:

 V = 22,4.n = 22,4.0,5 = 11,2(lít).