Bài tập Phản ứng Oxi hóa - khử: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 SGK Hóa 8 bài 32

Nội dung bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập về Phản ứng oxi hóa khử: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 SGK Hóa 8 bài 32, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn. 

* Bài 1 trang 113 SGK hóa 8: Hãy chép vào vở bài tập những câu đúng trong các câu sau đây:

A. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử.

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

C. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.

D. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra sự oxi hóa.

E. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

> Lời giải:

• Các câu đúng: B, C, E.

- Các câu sai: A, D vì những câu này hiểu sai về chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa - khử.

* Bài 2 trang 113 SGK Hóa 8: Hãy cho biết trong những phản ứng hóa học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

 a) Đốt than trong lò: C + O₂ → CO₂.

 b) Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyện kim.

 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.

 c) Nung vôi: CaCO₃ → CaO + CO₂.

 d) Sắt bị gỉ trong không khí: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

> Lời giải:

• Các phản ứng oxi hóa – khử là a), b) ,d).

- Phản ứng a) Lợi: sinh ra nhiệt năng để sản xuất phục vụ đời sống. Tác hại: sinh ra khí CO₂ làm ô nhiễm môi trường.

- Phản ứng b) Lợi: luyện quặng sắt thành gang điều chế sắt. Tác hại: sinh ra khí CO₂làm ô nhiễm môi trường.

- Phản ứng d) Tác hại: Làm sắt bị gỉ, làm hư hại các công trình xây dựng, các dụng cụ và đồ dùng bằng sắt.

* Bài 3 trang 113 SGK hóa 8: Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:

 Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe.

 Fe₃O₄ + H₂ → H₂O + Fe.

 CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

- Các phản ứng hóa học này có phải là phản ứng oxi hóa - khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa – khử cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?

> Lời giải:

- Lập phương trình hóa học:

 Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe.

 Fe₃O₄ + 4H₂ → 4H₂O + 3Fe.

 CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

- Cả 3 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử.

- Các chất khử là CO, H₂, Mg vì đều là chất chiếm oxi.

- Các chất oxi hóa là Fe₂O₃, Fe₃O₄, CO₂ vì đều là chất nhường oxi.

* Bài 4 trang 113 SGK hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt đô cao.

 a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

 b) Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

 c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

> Lời giải:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b) Theo phương trình phản ứng trên ta có:

- Muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần x mol CO.

⇒ x= 0,2.4 = 0,8 (mol) CO.

⇒ V_CO = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít).

- Muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần y mol H₂.

⇒ y = 0,2.3 = 0,6 mol.

⇒ V_H2= n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít).

c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe.

- Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được 0,2.3=0,6 mol Fe.

⇒ m_Fe = n.M = 0,6.56 = 33,6g Fe.

Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được 0,4 mol Fe.

m_Fe = n.M = 0,4 .56 = 22,4g Fe.

* Bài 5 trang 113 SGK hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

> Lời giải: 

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O.