Bài 3 trang 75 SGK Hóa 8: Cách tính khối lượng và thể tích theo phương trình hóa học

Bài 3 trang 75 SGK Hóa 8: Có phương trình hóa học sau: CaCO₃  CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂(đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Giải bài 3 trang 75 SGK Hóa 8:

Phương trình hóa học:

CaCO₃  CaO + CO₂

a) Ta có, n_CaO = m/M = 11,2/56 = 0,2 mol.

Theo PTHH thì số mol của CaCO₃ là:

 n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 (mol)

b) Ta có, n_CaO = 7/56 = 0,125 (mol)

Theo PTHH thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 (mol)

Khối lượng của CaCO₃ là:

 m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTHH thì n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 (mol)

Thể tích khí CO₂ là: V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) Ta có, n_CO2 = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Theo PTHH n_CaO = n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

Khối lượng của CaCO₃ là:

 m_CaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

Khối lượng của CaO là:

 m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)