Bài 2 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

09:08:2008/11/2022

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử...

Bài 2 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp:

a) HCl + MnO₂ $\small \xrightarrow[]{t^0}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Giải bài 2 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

a) HCl + MnO₂ $\small \xrightarrow[]{t^0}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

+ Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá trong phản ứng.

$\small H\overset{-1}{Cl}+\overset{+4}{Mn}O_2\xrightarrow[]{t^0}\overset{+2}{Mn}Cl_2+\overset{0}{Cl}_2+H_2O$

Chất khử: HCl (vì Cl nhường e)

Chất oxi hoá: MnO₂ (vì Mn nhận e)

+ Bước 2: Quá trình oxi hoá và quá trình khử

Quá trình oxi hoá: $\dpi{100} \small 2\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{0}{Cl}_2+2e$

Quá trình khử: $\small \overset{+4}{Mn}+2e\rightarrow \overset{+2}{Mn}$

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số e chất oxi hoá nhận

$\small \begin{matrix} 1x\\ \\ 1x \end{matrix}\left.\begin{matrix} \\\\ \\ \end{matrix}\right|\begin{matrix} 2\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{0}{Cl}_2+2e\\ \overset{+4}{Mn}+2e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \end{matrix}$

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng, cân bằng số lượng nguyên tử các nguyên tố còn lại

4HCl + MnO₂ $\small \xrightarrow[]{t^0}$ MnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O

b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

+ Bước 1: Xác định số oxi hoá khử

$\small K\overset{+7}{Mn}O_4 + K\overset{+3}{N}O_2 + H_2SO_4 \rightarrow \overset{+2}{Mn}SO_4 + K\overset{+5}{N}O_3 + K_2SO_4 + H_2O$

Chất khử KNO₂ (vì N nhường e)

Chất oxi hoá: KMnO₄ (vì Mn nhận e)

+ Bước 2: Quá trình oxi hoá, khử

Quá trình oxi hoá: $\small \overset{+3}{N}\rightarrow \overset{+5}{N}+2e$

Quá trình khử: $\dpi{100} \small \overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn}$

+ Bước 3: Nhân các hệ số phù hợp

$\small \begin{matrix} 5x\\ \\ 2x \end{matrix}\left.\begin{matrix} \\\\ \\ \end{matrix}\right|\begin{matrix} \overset{+3}{N}\rightarrow \overset{+5}{N}+2e\\ \overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \end{matrix}$

+ Bước 4: Điền hệ số và cân bằng

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

c) Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

+ Bước 1: Xác định số oxi hoá

$\small \overset{+8/3}{Fe}_3O_4 + H\overset{+5}{N}O_3 \rightarrow \overset{+3}{Fe}(NO_3)_3 + \overset{+2}{N}O + H_2O$

Chất khử: Fe₃O₄

Chất oxi hóa: HNO₃

+ Bước 2: Quá trình oxi hoá, khử

Quá trình oxi hoá: $\small 3\overset{+8/3}{Fe}\rightarrow 3\overset{+3}{Fe}+1e$

Quá trình khử: $\small \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N}$

+ Bước 3: Nhân các hệ số phù hợp

$\small \begin{matrix} 3x\\ \\ 1x \end{matrix}\left.\begin{matrix} \\\\ \\ \end{matrix}\right|\begin{matrix} 3\overset{+8/3}{Fe}\rightarrow 3\overset{+3}{Fe}+1e\\ \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N} \end{matrix}$

+ Bước 4: Điền hệ số và cân bằng

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

d) H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

+ Bước 1: Xác định số oxi hoá

$\small H_2\overset{+1}{C}_2O_2 + K\overset{+7}{Mn}O_4 + H_2SO_4 \rightarrow \overset{+4}{ C}O_2+ \overset{+2}{Mn}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

Chất khử: H₂C₂O₂

Chất oxi hóa: KMnO₄

+ Bước 2: Quá trình oxi hoá, khử

Quá trình oxi hoá: $\small 2\overset{-1}{C}\rightarrow 2\overset{+4}{C}+6e$

Quá trình khử: $\small \overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow 2\overset{+2}{Mn}$

+ Bước 3: Nhân các hệ số phù hợp

$\small \begin{matrix} 5x\\ \\ 6x \end{matrix}\left.\begin{matrix} \\\\ \\ \end{matrix}\right|\begin{matrix} 2\overset{+1}{C}\rightarrow 2\overset{+4}{C}+6e\\ \overset{+7}{Mn}+5e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \end{matrix}$

+ Bước 4: Điền hệ số và cân bằng

5H₂C₂O₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 10CO₂↑ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

Trên đây Khối A đã hướng dẫn các em giải bài 2 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết nhé, chúc các em thành công.

• Xem hướng dẫn giải bài tập Hoá 10 Chân trời sáng tạo

> Bài 1 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu ∗ trong các chất và ion dưới đây:...

> Bài 2 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron...

> Bài 3 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Có nhiều hiện tượng xảy ra xung quanh ta, em hãy nêu hai phản ứng oxi hóa - khử...

> Bài 4 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế muối zinc chloride (ZnCl₂) bằng một phản ứng...

> Bài 5 trang 79 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo: Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium...

® Lý thuyết Hoá 10 Sách giáo khoa (SGK) Chân trời sáng tạo có thể bạn muốn xem

» Bài 1: Nhập môn hóa học

» Bài 2: Thành phần của nguyên tử

» Bài 3: Nguyên tố hóa học

» Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

» Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học