Công thức Lewis của SCl2 (Sulfur dichloride Lewis Structure)

Sau đây là cách viết công thức Lewis của SCl₂ (Sulfur dichloride Lewis Structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

1. Viết công thức Lewis của SCl₂ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

S có 6 electron hóa trị, Cl có 7 electron hóa trị. Trong phân tử SCl₂ có 1 nguyên tử S, 2 nguyên tử Cl

Tổng số electron hóa trị trong phân tử SCl₂ = 6 + 7.2 = 20.

• Bước 2:  Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

(Lưu ý: chọn nguyên tử trung tâm là nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn hay nguyên tử cần nhiều electron hơn để đạt octet)

Trong phân tử SCl₂, nguyên tử S cần 2 electron để đạt octet, nguyên tử Cl cần 1 electron hóa trị để đạt octet. Do đó, nguyên tử S phải là nguyên tử trung tâm của SCl₂.

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là: 2.2 = 4 electron

Số electron hóa trị còn lại là: 20 – 4 = 16 electron

Sử dụng số electron hoá trị còn lại (16 electron) để tạo octet cho Cl trước (do Cl có độ âm điện cao hơn) S:

Bây giờ, ta có số electron hóa trị không còn dư mà tất cả các nguyên tử đã đạt được quy tắc octet.

Vậy công thức Lewis của SCl₂ là:

2. Công thức Electron của SCl₂

Sự hình thành phân tử SCl₂:

Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, cần thêm 2 electron để đạt octet

Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành phân tử SCl₂, nguyên tử S góp chung với mỗi nguyên tử Cl một electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung, vì có hai nguyên tử Cl nên có tất cả 2 cặp electron dùng chung giữa S và Cl.

Công thức electron của SCl₂ là:

* Nhận xét:

+ Phân tử SCl₂ có 2 cặp electron dùng chung và có 2 cặp electron tự do ở nguyên tử S, mỗi nguyên tử Cl còn 3 cặp electron tự do.

3. Viết công thức Lewis của SCl₂ (dựa vào công thức electron)

Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

Từ công thức electron của SCl₂, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được:

Công thức Lewis của SCl₂ là:

4. Công thức cấu tạo của SCl₂ (Sulfur dichloride)

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của SCl₂ là:

* Nhận xét:

+ Phân tử SCl₂ chỉ gồm liên kết đơn.

+ Phân tử SCl₂ có cấu trúc góc.

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis