Công thức Lewis của N2O3 - Hỏi đáp môn Hóa

Sau đây là cách viết công thức Lewis của N₂O₃ (Dinitrogen trioxide) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

Viết công thức Lewis của N₂O₃ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

N có 5 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử N₂O₃, có 2 nguyên tử N và 3 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 5.2 + 6.3 = 28 electron.

• Bước 2:  Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử N₂O₃, hai nguyên tử N là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3:  Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

28 – 2.4 = 20 electron.

Sử dụng 20 electron này để tạo octet cho các nguyên tử O.

Còn dư 2 electron sử dụng để tạo octet cho nguyên tử N liên kết với một nguyên tử O.

Do số electron hóa trị không còn dư mà 2 nguyên tử trung tâm chưa đạt quy tắc octet, chuyển sang Bước 4.

• Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 20 electron để tạo octet 3 nguyên tử O. Tuy nhiên 2 nguyên tử N trung tâm còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển 2 cặp electron của 2 nguyên tử O được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung. Khi đó tất cả các nguyên tử đều đã đạt được octet.

Vậy công thức Lewis của N₂O₃ là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis