Công thức Lewis của F2O (Oxygen difluoride lewis structure)

Sau đây là cách viết công thức Lewis của F₂O (Oxygen difluoride lewis structure) được hướng dẫn cụ thể, chi tiết từng bước và dễ hiểu để các bạn tham khảo.

Viết công thức Lewis của F₂O (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Thực hiện lần lượt theo các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

F có 7 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử F₂O có hai nguyên tử F và 1 nguyên tử O nên

⇒ Tổng số electron hóa trị của F₂O là: = 2.7 + 1.6 = 20 elctron

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

(nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn hay nguyên tử cần nhiều electron hơn để tạo octet là nguyên tử trung tâm)

Trong phân tử F₂O, nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử F được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là: 2.2 = 4 electron

Số electron hóa trị còn lại là: 20 – 4 = 16 electron

Sử dụng 16 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn)

Bây giờ, ta có số electron hóa trị không còn dư mà tất cả các nguyên tử đã đạt được quy tắc octet.

Vậy công thức lewis của F₂O là:

2. Công thức cấu tạo của F₂O 

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của F₂O là:

» Hãy xem để hiểu thêm về cách viết cấu trúc Lewis