Giải Hóa 10 trang 91 Chân trời Sáng tạo

Giải Hóa 10 trang 91 Chân trời sáng tạo: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C₃H₅O₃(NO₂)₃), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):

4C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói.

Lời giải:

4C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

∆_rH^o₂₉₈ = 6.∆fH^o₂₉₈(N₂) + 12.∆_fH^o₂₉₈(CO₂) + 10.∆_fH^o₂₉₈(H₂O) + ∆_fH^o₂₉₈(O₂) – 4.∆_fH^o₂₉₈(C₃H₅O₃(NO₂)₃)

∆_rH^o₂₉₈ = 6.0 + 12.(-393,50) + 10.(-241,82) + 0 – 4.(-370,15) = -5659,6 kJ < 0

⇒ Phản ứng tỏa lượng nhiệt rất lớn và có khả năng sát thương cao.

⇒ Trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói.

Giải Hóa 10 trang 91 Chân trời sáng tạo: Câu hỏi 4

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng có liên quan tới hệ số các chất trong phương trình nhiệt hóa học không? Giá trị enthalpy tạo thành thường được đo ở điều kiện nào?

Lời giải:

- Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng có liên quan tới hệ số các chất trong phương trình nhiệt hóa học.

Khi tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng thì cần nhân hệ số tỉ lượng với enthalpy tạo thành của các chất tương ứng.

- Giá trị enthalpy tạo thành thường được đo ở điều kiện chuẩn: Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K)

Giải Hóa 10 trang 91 Chân trời sáng tạo: Luyện tập

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆_rH^o₂₉₈ của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g)  CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

Lời giải:

Ta có: CS₂(l) + 3O₂(g)  CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

∆_rH^o_298 (1) = 1.∆_fH^o₂₉₈(CO₂) + 2.∆_fH^o₂₉₈(SO₂) - 1.∆_fH^o₂₉₈(CS₂) – 3.∆_fH^o₂₉₈ (O₂)

∆_rH^o_298 (1) = -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

Ta có: 4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

∆_rH^o_298 (2) = 2.∆_fH^o₂₉₈(N₂) + 6.∆_fH^o₂₉₈(H₂O) - 4.∆_fH^o₂₉₈(NH₃) – 3.∆_fH^o₂₉₈(O₂)

∆_rH^o_298 (2) = 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,9) – 3.0 = -1267,32 kJ