Giải Hóa 12 trang 90 Chân trời Sáng tạo

Bài tập 1 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Phân biệt ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá.

Giải Bài 1 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

Ăn mòn điện hoá là quá trình ăn mòn kim loại do sự tạo thành pin điện hoá.

Bài tập 2 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Ăn mòn điện hoá các hợp kim của sắt (gang, thép) trong không khí ẩm ảnh hưởng lớn đối với nền kinh tế của các quốc gia. Hãy giải thích quá trình ăn mòn này.

Giải Bài 2 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Gang, thép là hợp kim Fe – C và một số nguyên tố khác. Không khí ẩm có hoà tan khí CO₂, O₂,... tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép, làm xuất hiện vô số pin điện hoá mà Fe là cực âm, C là cực dương

– Ở cực âm xảy ra sự oxi hoá: Fe → Fe²⁺ + 2e

– Ở cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí oxygen và tiếp tục bị oxi hóa tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O.

Bài tập 3 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát chạm tới lớp sắt bên trong. Nêu hiện tượng xảy ra khi để vật này lâu trong không khí ẩm. Giải thích.

Giải Bài 3 trang 90 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

- Khi để lâu vật này trong không khí ẩm thì xuất hiện gỉ sắt vì sắt bị ăn mòn điện hóa.

- Giải thích: hai kim loại Sn – Fe cùng không khí ẩm có hoà tan khí CO2, O2,... tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt lớp sắt tây bị xây xát chạm tới sắt. Pin điện hóa xuất hiện với cực dương là Sn và cực âm là Fe.

– Ở cực âm xảy ra sự oxi hoá: Fe → Fe²⁺ + 2e

– Ở cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí oxygen và tiếp tục bị oxi hóa tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O.