Giải Hóa 10 trang 54 Chân trời Sáng tạo

Bài tập 1 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Fluorine

B. Oxygen

C. Hydrogen

D. Chlorine

Giải bài tập 1 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

- Chọn đáp án: D. Chlorine

+ Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng 

⇒ Có xu hướng nhận 1 electron thành F^- có cấu hình: 1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình khí hiếm Ne.

+ Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ 

⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng 

⇒ Có xu hướng nhận 2 electron thành O^2- có cấu hình: 1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình khí hiếm Ne.

+ Hydrogen (Z = 1): 1s¹

⇒ Có xu hướng góp chung 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung đạt cấu hình: 1s² giống với cấu hình khí hiếm He.

+ Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Có xu hướng nhận 1 electron thành Cl^- có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ giống với cấu hình khí hiếm Ar.

Vậy nguyên tử của nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon

Bài tập 2 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

Giải bài tập 2 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

- Chọn đáp án: C. 1 electron

Nguyên tử potassium có Z = 19

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng  ⇒ Có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 

Bài tập 3 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

Vận dụng quy tắc octet, trình bày sơ đồ mô tả sự hình thành phân tử potassium chloride (KCl) từ nguyên tử của các nguyên tố potassium và chlorine.

Giải bài tập 3 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

- Nguyên tử K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 

⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhường 1 electron này để đạt cấu hình electron giống khí hiếm.

Phần tử thu được mang điện tích dương, gọi là ion potassium, kí hiệu K⁺

- Nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

⇒ Có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Có xu hướng nhận 1 electron từ nguyên tử K để đạt cấu hình electron giống khí hiếm.

Phần tử thu được mang điện tích âm, gọi là ion chlorine, kí hiệu, Cl^-

- Hai ion trái dấu hút nhau tạo thành phân tử potassium chloride (KCl)

- Sơ đồ mô tả:

Bài tập 4 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo: 

Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử H₂O bằng cách áp dụng quy tắc octet.

Giải bài tập 4 trang 54 Hoá 10 Chân trời sáng tạo:

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ 

⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng

⇒ Có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm.

- Nguyên tử H (Z = 1): 1s¹ 

⇒ Có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm.

⇒ Mỗi nguyên tử H sẽ góp chung 1 electron với nguyên tử O (góp chung 2 electron) tạo thành 2 cặp electron dùng chung