Bài 3 trang 114 Hóa 12 Chân trời sáng tạo

Bài 3 trang 114 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quỵ trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO₄.

Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng.

Giải Bài 3 trang 114 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Ta có: n_KMnO4 = 0,02.0,0125 = 0,00025 (mol)

Phương trình hóa học:

 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Theo phương trình hóa học:

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 =5.0,00025 = 0,00125 (mol)

⇒ m_FeCO3 = 0,00125.116 = 0,145 (g)

Suy ra: