Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời Sáng tạo

Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời sáng tạo: Câu hỏi 8

Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng. Lấy ví dụ minh họa

Lời giải:

Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời sáng tạo: Câu hỏi 9

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g)  SO₂(g)

∆_fH^o₂₉₈(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị ∆_fH^o₂₉₈(SO₂, g)

Lời giải:

∆_fH^o₂₉₈(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn (sulfur ở trạng thái rắn, oxygen dạng phân tử khí chính là các dạng đơn chất bền nhất của sulfur và oxygen).

Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời sáng tạo: Câu hỏi 10

Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)

Lời giải:

Ta có: ∆_fH^o₂₉₈(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol < 0

⇒ Hợp chất SO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).

Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời sáng tạo: Câu hỏi 11

Từ Bảng 13.1 hãy liệt kê các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt từ môi trường)

Lời giải:

Các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt từ môi trường):

Phản ứng tạo thành các chất: C₂H₂(g), C₂H₄(g), C₆H₆(l), CS₂(aq), HI(g), N₂O(g), N₂O₄(g), NO(g), NO₂(g).

Giải Hóa 10 trang 84 Chân trời sáng tạo: Luyện tập

Em hãy xác định enthalpy tạo thành theo đơn vị (kcal) của các chất sau: Fe₂O₃(s), NO(g), H₂O(g), C₂H₅OH(l). Cho biết 1J = 0,239 cal

Lời giải:

1J = 0,239 cal

⇒ 1 kJ = 0,239 kcal

∆_fH^o₂₉₈(Fe₂O₃, s) = -825,50 kJ/mol = -825,50 . 0,239 kcal/mol = -197,29 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈(NO, g) = +90,29 kJ/mol = +21,58 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈(H₂O, g) = -241,82 kJ/mol = -57,79 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈(C₂H₅OH, l) = -277,63 kJ/mol = -66,35 kcal/mol