Bài tập dãy hoạt động hoá học của kim loại: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 54 SGK Hoá 9 bài 17

Nội dung bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập về dãy hoạt động hoá học của kim loại: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 54 SGK Hóa 9 bài 17, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn.

» Lý thuyết Hóa 9 bài 17: Dãy hoạt động hóa học của Kim loại, ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

* Bài 1 trang 54 SGK Hoá 9: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

 A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe.

 B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn.

 C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

 D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe.

 E. Mg, K, Cu, Al, Fe.

> Lời giải bài 1 trang 54 SGK Hoá 9:

- Đáp án: C

- Dãy C gồm các kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần

* Bài 2 trang 54 SGK Hoá 9: Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄? Giải thích và viết phương trình phản ứng.

a) Fe.        b) Zn.

c) Cu.        d) Mg.

> Lời giải bài 2 trang 54 SGK Hoá 9:

- Đáp án: B

- Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn trong dãy điện hoá ra khỏi muối, ta có PTPƯ:

 Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

- Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

* Bài 3 trang 54 SGK Hoá 9: Viết các phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO₄ từ Cu.

b) Điều chế MgCl₂ từ mỗi chất sau: Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃ (các hóa chất cần thiết coi như có đủ).

> Lời giải bài 3 trang 54 SGK Hoá 9:

a) Sơ đồ chuyển hóa: Cu → CuO → CuSO₄

- Các PTPƯ hoá học:

 2Cu + O₂  2CuO

 CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Hoặc: Cu + 2H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

b) Cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl, cho MgSO₄ tác dụng với BaCl₂ ta thu được MgCl₂.

 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

 MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

 MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓_(trắng)

* Bài 4 trang 54 SGK Hoá 9: Hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra khi cho:

a) Kẽm vào dung dịch đồng clorua.

b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat.

c) Kẽm vào dung dịch magie clorua.

d) Nhôm vào dung dịch đồng clorua.

Viết các phương trình phản ứng hóa học nếu có.

> Lời giải bài 4 trang 54 SGK Hoá 9:

- Hiện tượng xảy ra:

a) Zn tan dần, dung dịch CuCl₂ nhạt màu xanh, chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm.

 Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓_{(đỏ gạch)} 

b) Cu tan dần, chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng (Cu đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối), màu xanh lam dần xuất hiện trong dung dịch.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓_{(trắng bạc)}

c) Không có hiện tượng gì xảy ra và không có phản ứng.

d) Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓

* Bài 5 trang 54 SGK Hoá 9: Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

> Lời giải bài 5 trang 54 SGK Hoá 9:

- Theo bài ra, ta có: 

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

> Lưu ý: Theo dãy hoạt động hoá học của kim loại thì Cu đứng sau H nên không tham gia phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, ta chỉ có PTPƯ sau.

 Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂↑

b) Theo trên, thì chất rắn còn lại là Cu.

- Theo PTPƯ: n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol).

⇒ m_Zn = 65.0,1 = 6,5(g).

- Khối lượng chất rắn còn lại: m_Cu = 10,5 - 6,5 = 4(g).