Tính chất vật lý, tính chất hóa học, cấu tạo phân tử của Etilen C2H4 và Ứng dụng - Hóa 9 bài 37

Nội dung bài này sẽ giúp các em biết công thức cấu tạo của etilen, tính chất vật lý, tính chất hóa học của etilen C₂H₄ và ứng dụng.

Công thức phân tử của Etilen: C₂H₄

Phân tử khối của Etilen: 28

I. Tính chất vật lý của Etilen (C₂H₄)

- Etilen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d = 28/29) và ít tan trong nước.

II. Cấu tạo phân tử của Etilen (C₂H₄)

- Trong phân tử etilen C₂H₄, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Công thức cấu tạo của etilen:

- Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

- Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen gọi là anken, có công thức chung C_nH_2n với n > 2.

III. Tính chất hóa học của Etilen (C₂H₄)

1. Etilen tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt.

C₂H₄ + 3O₂  2CO₂ + 2H₂O

2. Etilen tác dụng với dung dịch brom (hay nước brom, có màu vàng da cam)

- Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom.

 CH₂=CH₂  +  Br₂ →  Br-CH₂-CH₂-Br

 Etilen          Brom     Đibrometan

- Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng.

- Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác, như hiđro, clo,...

Nhìn chung, các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.

3. Phản ứng trùng hợp của Etilen

- Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime (viết tắt là PE).

- Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

[SCRIPT_ADS_IN_READư

IV. Ứng dụng của Etilen (C₂H₄)

– Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),...

– Etilen dùng kích thích quả mau chín.