Bài tập Rượu ETYLIC C2H5OH: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 139 SGK Hóa 9

Dưới đây các em sẽ vận dụng các kiến thức về tính chất hóa học, cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của rượu ETYLIC (công thức phân tử C₂H₅OH) để giải một số bài tập cụ thể.

* Bài 1 trang 139 sgk hoá 9: Rượu etylic phản ứng được với natri vì:

A. Trong phân tử có nguyên tử oxi.

B. Trong phân tử có nguyên tử hidro và nguyên tử oxi.

C. Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hidro và oxi.

D. Trong phân tử có nhóm – OH.

> Lời giải:

Đáp án: D.Trong phân tử có nhóm – OH.

Câu A, B, C không chính xác.

* Bài 2 trang 139 sgk hoá 9: Trong số các chất sau:

CH₃ – CH₃, CH₃ – CH₂OH, C₆H₆, CH₃ – O – CH₃ chất nào tác dụng được với Na?

Viết phương trình hóa học.

> Lời giải:

- Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ:

 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96^o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

> Lời giải:

- Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống nghiệm 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Ống nghiệm 2: Rượu 96^o tác dụng với Na ⇒ gồm C₂H₅OH và H₂O tác dụng với Na

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

* Ống nghiệm 3: Nước tác dụng với Na

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

* Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45^o, 18^o, 12^o.

a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45^o.

c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25^o từ 500ml rượu 45^o.

> Lời giải:

a) Các con số 45^o, 18^o, 12^o có nghĩa là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45^o là: 500.(45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45^o có 225ml rượu nguyên chất.

⇒ Số ml rượu 25^o pha chế được từ 500ml rượu 45^o (hay từ 225ml rượu nguyên chất) là: 225.(100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 sgk hoá 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

> Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

  C₂H₆O   +    3O₂      2CO₂   +   3H₂O.

 1 mol           3 mol         2 mol        3 mol.

 0,2 mol       0,6 mol      0,4 mol

- Theo bài ra ta có n_C2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol)

- Theo PTPƯ: n_CO2 = 2.n_C2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒ V_CO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPƯ: n_O2 = 3.n_C2H6O = 0,6 (mol)

⇒ V_O2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

- Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí nên:

 V_KK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít).