Bài 7 trang 19 SGK Hoá 9: Tính chất Hoá học của Axit Clohidric HCl và Axit Sunfuric H2SO4

Bài 7 trang 19 SGK Hóa 9: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 20 % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Giải Bài 7 trang 19 SGK Hóa 9: 

- Theo bài ra, ta có: V_HCl = 100ml = 0,1 lít ⇒ n_HCl = C_M . V = 0,1 . 3 = 0,3 mol

Đặt x và y lần lượt là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

b) Tính thành phần hỗn hợp

Ta dựa vào phương trình hóa học (1), (2) và dữ kiện đề bài cho ta có hệ phương trình đại số:

Theo phương trình: n_HCl (1) = 2. n_CuO = 2x (mol); n_HCl (2) = 2. n_ZnO = 2y (mol).

⇒ n_HCl = 2x + 2y = 0,3 (*)

Ta có: m_CuO = (64 + 16).x = 80x ; m_ZnO = (65 + 16).y = 81y

⇒m_hh = 80x + 81y = 12,1. (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình trên ta có: x = 0,05; y= 0,1.

⇒ n_CuO = 0,05 mol, n_ZnO = 0,1 mol

⇒ m_CuO = 80.0,05 = 4 g; m_ZnO = 81.0,1 = 8,1(mol)

Phần trăm khối lượng CuO trong hỗn hợp là: 

Phần trăm khối lượng ZnO trong hỗn hợp là: 

hoặc %m_ZnO = 100% - %m_CuO = 100% - 33% = 67%.

c) Tính khối lượng H₂SO₄ cần dùng

- Ta có PTPƯ:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (3)

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O (4)

- Từ PTPƯ (3) và (4), ta có:

Theo ptpư (3) n_H2SO4 = n_CuO = 0,05 mol

Theo ptpư (4) n_H2SO4 = n_ZnO = 0,1 mol

⇒ m_H2SO4 = 98. (0,05 + 0,1) = 14,7(g).

- Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng là: