Bài 3 trang 44 SGK Hoá 9: Luyện tập tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ

Bài 3 trang 43 SGK Hóa 9: Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c) Tính khối lượng các chất có trong nước lọc.

Giải bài 3 trang 43 SGK Hóa 9:

Theo bài ra, ta có, số mol NaOH là:

 n_NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl (1)

Cu(OH)₂ ^to→ CuO + H₂O (2)

b) Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

Theo phương trình (1):

n_NaOH = 2n_CuCl2 = 0,4 mol

n_{NaOH dư} = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Tính khối lượng chất rắn CuO, theo (1) và (2) ta có:

n_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 mol

m_CuO = 0,2 x 80 = 16g.

c) Khối lượng các chất trong nước lọc:

Khối lượng NaOH dư là: m_NaOH = 0,1.40 = 4(g)

Khối lượng NaCl trong nước lọc:

n_NaCl = n_NaOH = 0,4(mol)

m_NaCl = 0,4.58,5 = 23,4(g)