Bài 3 trang 27 SGK Hoá 9: Tính chất Hoá học của Natri hiđroxit NaOH

Bài 3 trang 27 SGK Hóa 9: Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO₂(đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4g NaOH.

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định muối thu được sau phản ứng.

Giải bài 3 trang 27 SGK Hóa 9:

• Đối với bài toán khi cho CO₂ (hay SO₂) phản ứng bazơ kiềm như NaOH ta phải lập tỉ lệ mol của NaOH và CO₂ như sau:

Nếu T ≤ 1: Chỉ tạo muối NaHCO₃

Nếu 1 < T < 2: Tạo 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

Nếu T ≥ 2: Chỉ tạo muối Na₂CO₃

• Trở lại bài toán của chúng ta: theo bài ra, ta có:

- Số mol khí cacbonic: 

- Số mol natri hidroxit:

Ta lập tỉ lệ mol: 

T > 2 nên muối sau phản ứng là Na₂CO₃; CO₂ phản ứng hết, NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của CO₂

- Phương trình hóa học của phản ứng :

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTPƯ ta có:

n_{NaOH pư} = 2.n_CO2 = 2. 0,07 = 0,14 mol

⇒ n_{NaOH dư} = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol

Khối lượng chất dư sau phản ứng:

 m_NaOH = 0,02.40 = 0,8g.

b) Theo PTPƯ ta có:

 n_Na2CO3 = n_CO2 = 0,07 mol

⇒ Khối lượng muối natri cacbonat tạo thành là:

 m _Na2CO3 = 0,07.106 = 7,42g.