Bài 6 trang 6 SGK Hoá 9: Tính chất Hoá học của Oxit, phân loại Oxit

Bài 6 trang 6 SGK Hoá 9: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Giải bài 6 trang 6 SGK Hoá 9:

-  Theo bài ra ta có: n_CuO = n/M = 1,6/80 = 0,02 (mol).

- m_H2SO4 = m_ct/m_dd = 20/100 = 20 (g). ⇒ n_H2SO4 = n/M = 20/98 ≅ 0,2 (mol).

a) Phương trình phản ứng:

 CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư.

- Khối lượng CuSO₄ tạo thành, tính theo số mol CuO:

 n_CuSO4= n_CuO = 0,02 (mol) ⇒ m_CuSO4 = 0,02.160 = 3,2 (g).

- Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

 m_H2SO4 = 20 - (98.0,02) = 18,04 (g).

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

 C%_CuSO4

 C%_H2SO