Bài 6 trang 33 SGK Hoá 9: Tính chất Hoá học của Muối

Bài 6 trang 33 SGK Hóa 9: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl₂ với 70ml dung dịch có chứa 1,7g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Giải bài 6 trang 33 SGK Hóa 9:

a) Phương trình phản ứng:

 CaCl_2(dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl↓_(r) + Ca(NO₃)_2(dd)

- Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra:

Ta có khối lượng mol phân tử:

 M_CaCl2 = 40 + 35,5. 2 = 111 (g/mol);

 M_AgNO3 = 108 + 14 + 16.3 = 170 (g/mol);

Theo bài ra ta có: 

- Tỉ lệ mol: 

 ⇒ AgNO₃ phản ứng hết, CaCl₂ dư, mọi tính toán theo số mol của AgNO₃

Theo ptpư, ta có: n_AgCl = n_AgNO3 = 0,01 (mol)

Suy ra, khối lượng bạc clorua là: m_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 (g)

c) Chất còn lại sau phản ứng: Ca(NO₃)₂ và CaCl₂ dư

- Theo PTPƯ thì: 

n_CuCl2(dư) = 0,02 - 0,005 = 0,015(mol).

n_Ca(NO3)2 = n_AgNO3 = 0,005(mol)