Bài 5 trang 36 SGK Hoá 9: Muối Natri Clorua NaCl và Muối Kali Nitrat KNO3

Bài 5 trang 36 SGK Hóa 9: Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra đối với mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

> Lời giải:

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑ (1)

 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (2)

b) Theo phương trình (1) và (2): Số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.

- Theo phương trình (1), ta có:

- Vậy thể tích khí oxi ở ĐKTC là:

 V_O2 = n.22,4 = 0,05.22,4= 1,12 (lít)

- Theo phương trình (2): Số mol oxi khi đó là:

- Thể tích khí oxi ở ĐKTC khi đó là:

 V_O2 = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

c) Theo bài ra, số mol oxi cần điều chế là:

- Ta có ptpư điều chế oxi.

 2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑

 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

- Theo ptpư: n_KNO3 = 2.n_O2 = 0,05.2 = 0,1(mol).

 n_KClO3 = (2/3).n_O2 = (2/3).0,05 = (0,1)/3 (mol)

Mặt khác, ta có khối lượng mol phân tử của KNO₃ và KClO₃ là:

 M_KNO3 = 39 + 14 + 3.16 = 101 (g/mol);

 M_KClO3 = 39 + 35,5 + 3.16 = 122,5 (g/mol);

Vậy khối lượng KNO₃ và KClO₃ cần dùng là:

 m_{KNO3(cần dùng)} = n.M = 0,1.101 = 10,1(g).

 m_{KClO3 (cần dùng)} = n.M = (0,1/3).122,5 = 4,08(g).