Luyện tập tính chất của kim loại: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 trang 100, 101 SGK Hoá 12 bài 22

Bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập về kim loại: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 trang 100, 101 SGK Hóa 12 bài 22, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn.

I. Tính chất của Kim loại

1. Cấu tạo của kim loại

a) Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng ít (1, 2, 3e).

b) Cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

c) Liên kết kim loại

- Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

2. Tính chất của kim loại

a) Tính chất vật lí chung của kim loại:

- Các kim loại đều dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, có ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.

b) Tính chất hóa học chung của kim loại:

– Các kim loại đều có tính khử: M → Mⁿ⁺ + ne.

– Nguyên nhân: Các electron hóa trị của nguyên tử kim loại liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, do đó các kim loại có khả năng nhường electron để tạo thành ion dương.

c) Dãy điện hóa của kim loại

- Dãy điện hóa của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử theo quy tắc ∝: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

II. Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 trang 100, 101

* Bài 1 trang 100 SGK Hóa 12: Có 4 ion là Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có số electron lớp ngoài cùng nhiều nhất là :

A. Fe³⁺.  B. Fe²⁺. 

C. Al³⁺.  D. Ca²⁺.

> Giải bài 1 trang 100 SGK Hóa 12:

- Đáp án: B. Fe²⁺

* Bài 2 trang 100 SGK Hóa 12: Kim loại có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân của những tính chất vật lý chung là :

A. trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân.

B. trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do.

C. trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.

D. trong tinh thể kim loại có nhiều ion dương kim loại.

> Giải bài 2 trang 100 SGK Hóa 12:

- Đáp án: C. trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.

* Bài 3 trang 100 SGK Hóa 12: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, sự khác nhau đó được quyết định bởi đặc điểm nào sau đây?

A. có khối lượng riêng khác nhau.

B. có kiểu mạng tinh thể khác nhau.

C. có mật độ electron tự do khác nhau.

D. có mật độ ion dương khác nhau.

> Giải Bài 3 trang 100 SGK Hóa 12:

- Đáp án: C.có mật độ electron tự do khác nhau.

* Bài 4 trang 100 SGK Hóa 12: Ngâm một lá kim loại Ni trong những dung dịch muối sau: MgSO₄, NaCl, CuSO₄, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, AgNO₃. Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni. Giải thích và viết phương trình hoá học.

> Giải bài 4 trang 100 SGK Hóa 12:

- Niken có thể phản ứng được với các dung dịch muối sau đây:

 Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu↓ 

 Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb↓

 Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag↓

* Bài 5 trang 101 SGK Hóa 12: Để làm sạch một mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì người ta khuấy mẫu thủy ngân này trong dung dịch HgSO₄ dư.

a) Hãy giải thích phương pháp làm sạch và viết phương trình hóa học.

b) Nếu bạc có lẫn tạp chất là kim loại nói trên, hãy làm cách nào để loại bỏ được tạp chất? Viết phương trình hóa học.

> Giải bài 5 trang 101 SGK Hóa 12:

a) Khuấy mẫu thủy ngân trong dung dịch HgSO₄ có các phản ứng

 HgSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Hg↓

 HgSO₄ + Sn → SnSO₄ + Hg↓

 HgSO₄ + Pb → PbSO₄ + Hg↓

- Như vậy các tạp chất Zn, Sn, Pb bị hòa tan hết. Lọc lấy kết tủa thu thủy ngân tinh khiết.

b) Nếu bạc có lẫn các kim loại nói trên cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃. Sẽ có các phản ứng xảy ra:

 Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag↓

 Sn + 2AgNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2Ag↓

 Pb + 2AgNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2Ag↓

- Khi đó các kim loại bị hòa tan hết trong dung dịch AgNO₃ lọc lấy kết tủa thu được Ag tinh khiết

* Bài 6 trang 101 SGK Hóa 12: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu 1 gam khí H₂. Khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 54,5(g)     B. 55,5(g) 

C. 56,5(g)     D. 57,5(g)

> Giải bài 6 trang 101 SGK Hóa 12:

- Đáp án: B. 55,5(g) 

• Cách giải 1:

- Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp

 Theo bài ra, ta có: 56x + 24y = 20 (g)   (1)

- Phương trình phản ứng:

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

 x (mol)          x          x

 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

 y (mol)          y          y

- Theo bài ra, số mol H₂ là: n_H2 = 1/2 = 0,5 (mol)

- Theo PTPƯ: n_H2 = x+ y = 0,5 (mol)   (2)

⇒ Giải hệ PT (1) và (2) ta được, x = y = 0,25 (mol)

⇒ Khối lượng của muối:

 m_muối = m_FeCl2 + m_MgCl2 = 0,25.127+0,25.95 = 55,5 (g)

• Cách giải 2:

- Theo PTPƯ: n_muối = n_H2 = 1/2 = 0,5 (mol)

⇒ Khối lượng muối:

 m_muối = m_{(kim loại)} + m_{(gốc clorua)} = 20,0 + 71. 0,5 = 55,5 (g)

* Bài 7 trang 101 SGK Hóa 12: Hòa tan hoàn toàn 0,5 gam Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ đktc. Kim loại hóa trị II đó là kim loại nào sau đây.

 A. Mg.       B. Ca.

 C. Zn.        D. Be.

> Giải bài 7 trang 101 SGK Hóa 12:

- Đáp án: D. Be

- Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

- Theo bài ra, ta có: 56x + My = 0,5 (g)    (1)

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

 x (mol)          x          x

 M + 2HCl → MCl₂  + H₂↑

 y (mol)          y          y

- Theo bài ra, số mol H₂ là: n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

- Theo PTPƯ, ta có: n_H2 = x + y = 0,05 (mol)    (2)

 Từ (2) ⇒  x= 0,05 – y, thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

⇔ 2,8 – 56y + My = 0,5

⇔ 2,3 = 56y – M_y

⇒ y = 2,3/(56 - M)

Ta có 0 < y < 0,05

y > 0 ⇔ 2,3/(56-M) > 0 

 ⇒ 56 – M > 0 ⇒ M < 56

y < 0,05 ⇔ 2,3/(56-M) < 0,05 

 ⇒ 2,3 < 0,05(56 – M) ⇒ M < 10

⇒ Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

* Bài 8 trang 101 SGK Hóa 12: Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít khí H₂đktc. Kim loại M là kim loại nào sau đây?

A. Fe.       B. Al. 

C. Ca.       D. Mg.

> Giải bài 8 trang 101 SGK Hóa 12:

- Đáp án: B. Al

- Phương trình hoá học của phản ứng:

 M + O₂ → M₂O_n   (1)

- Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng tỏ có M dư

 M₂O_n + 2HCl → 2MCl_n + H₂O   (2)

 M + HCl → MCl_n + H₂↑   (3)

- Theo bài ra, số mol H₂ là: n_H2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol).

- Theo PTPƯ (1): n_M = n_O2= 

- Theo PTPƯ (3): n_M = .n_H2 =

⇒ ∑n_M = (0,6/n) + (1,2/n) = 1,8/n

Suy ra: 

⇒ Giá trị thoả mãn là n = 3, M = 27 là Al

* Bài 9 trang 101 SGK Hóa 12: Có 5 mẫu kim loại là Mg, Al, Ba, Fe, Ag. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H₂SO₄ thì có thể nhận biết được những mẫu kim loại nào ?

A. Mg, Ba, Ag.

B. Mg, Ba, Al.

C. Mg, Ba, Al, Fe.

D. Cả 5 mẫu kim loại.

> Giải bài 9 trang 101 SGK Hóa 12:

- Đáp án: D.

- Cho dd H₂SO₄ loãng lần vào các mẫu thử:

+ Mẫu có khí thoát ra có có kết tủa trắng là Ba

 Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

+ Mẫu có khí thoát ra và dung dịch muối thu được có màu trắng xanh là Fe

 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

+ Mẫu không tan là Ag

+ 2 mẫu còn lại cùng có khí không màu thoát ra là Al và Mg

 Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H2↑

 2Al + 3H₂SO₄ → Al2(SO₄)₃ + 3H₂↑

- Lấy một lượng dư kim loại Ba (đã nhận biết được ở trên) nhỏ vài giot dd H₂SO₄ loãng đến sẽ xảy ra phản ứng

 Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H2↑

 Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Lọc bỏ kết tủa BaSO₄↓ ta thu được dd Ba(OH)₂

- Cho Ba(OH)₂ lần lượt vào 2 mẫu thử chưa nhận biết được là Mg và Al

+ Kim loại nào thấy khí thoát ra là Al

 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 2H₂↑

+ Kim loại nào không có hiện tượng gì là Mg

⇒ Vậy sẽ nhận ra được cả 5 kim loại

* Bài 10 trang 101 SGK Hóa 12: Cho bột đồng dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ sau phản ứng kết thúc thu được chất rắn A và dung dịch B. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. Cho biết A, B gồm những chất gì? Biết rằng :

Tính oxi hóa : Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Tính khử : Cu > Fe²⁺ > Ag

> Giải bài 10 trang 101 SGK Hóa 12:

- Trường hợp Cu dư:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag ↓

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

⇒ Rắn A gồm có: Ag, Cu dư

⇒ Dung dịch B gồm có: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂