Bài tập Kim loại kiềm và hợp chất kim loại kiềm: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 trang 111 SGK Hóa 12 bài 25

Nội dung bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập Kim loại kiềm và hợp chất kim loại loại kiềm: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 trang 111 SGK Hóa 12  bài 25, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn.

* Bài 1 trang 111 SGK Hóa 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A. ns¹.            B. ns².

C. ns²np¹.       D. (n-1)d^xns^y.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: A. ns¹.

* Bài 2 trang 111 SGK Hóa 12: Cation M⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây?

A. Ag⁺.         B. Cu²⁺.

C. Na⁺.         D. K⁺.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: C. Na⁺

- M⁺ có cấu hình e là: 2s²2p⁶.

⇒ cấu hình e của M là: 2s²2p⁶3s¹

⇒ M là Na ⇒ M⁺ là Na⁺

* Bài 3 trang 111 SGK Hóa 12: Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 g kali kim loại vào 362 g nước là kết quả nào sau đây?

A. 15,47%.     B. 13,87%.

C. 14%.     D. 14,04%.

> Lời giải: 

• Chọn đáp án: C. 14%

- Phương trình phản ứng

K + H₂O → KOH +  ½H₂↑

- Theo bài ra, số mol K là: n_K = 39/39 = 1(mol)

- Theo PTPƯ, số mol KOH: n_KOH = n_K = 1(mol)

⇒ Khối lượng KOH là: m_KOH = 56.1 = 56 (g)

⇒ Số mol H₂: n_H2 = ½ n_K= 0,5 (mol)

⇒ Khối lượng dung dịch là:

 m_dd = m_K + m_H2O - m_H2 = 39 + 362 – 0,5.2 = 400 (g)

⇒  Nồng độ C% _(KOH) = (56/400).100% = 14%

* Bài 4 trang 111 SGK Hóa 12: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân:

A. LiCl.           B. NaNO₃.

C. KHCO₃.      D. KBr.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: C. KHCO₃

 KHCO₃  K₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

* Bài 5 trang 111 SGK Hóa 12: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 g kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm.

> Lời giải:

- Gọi công thức muối clorua của kim loại kiềm là MCl

- PT điện phân:

 2MCl  2M + Cl₂↑

- Khí ở anot là Cl₂. Số mol Cl₂:

 n_Cl2 = 0,896/22,4 = 0,04 (mol)

- Số mol M là:

 n_M = 2.n_Cl = 2.0,04 = 0,08 (mol)

⇒ M = 3,12/0,08 = 39 ⇒ M là K

⇒ Công thức muối là kali clorua: KCl

* Bài 6 trang 111 SGK Hóa 12: Cho 100g CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO₂ sục vào dung dịch chứa 60 g NaOH. Tính khối lượng muối natri thu được.

> Lời giải:

- Ta có PTPƯ:

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- Theo bài ra, ta có: n_CaCO3 = 100/100 = 1 (mol)

- Theo PTPƯ, có: n_CO2 = n_CaCO3 = 1 (mol)

- Theo bài ra, ta có: n_NaOH = 60/40 = 1,5 (mol)

- Lập tỉ lệ: k==

 với k = 1,5 ⇒ phản ứng tạo hai muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

- Gọi x, y lần lượt là số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃

 CO₂  +  NaOH → NaHCO₃

 x (mol)  x             x

 CO₂  +  2NaOH → Na₂CO₃  +  H₂O

 y (mol)  2y            y

- Theo bài ra ta có hệ:

 n_CO2 =  x + y = 1 (mol)     (1)

 n_NaOH = x + 2y = 1,5 (mol)   (2)

 Giải hệ PT (1) và (2) ta được, x = 0,5 và y =0,5

⇒ Khối lượng NaHCO₃ là:

 m_NaHCO3 = 84.0,5 = 42 (g)

⇒ Khối lượng Na₂CO₃ là:

 m_Na2CO3 = 106.0,5 = 53 (g)

⇒ Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

 m _muối = 42 + 53 = 95 (g)

⇒  Thành phần % theo khối lượng các chất là:

 %m_NaHCO3 = (84/100). 100% = 84%

 %m_Na2CO3 = 100% - 84% = 16%

* Bài 7 trang 111 SGK Hóa 12: Nung 100g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không đổi, được 69 g chất rắn. Xác định thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

> Lời giải:

- Gọi x và y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃

- Phương trình nhiệt phân:

 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

 y mol             y/2

- Theo bài ra, ta có:

 106x + 84y = 100    (1)

 106x + 106.(y/2) = 69    (2)

- Giải hệ PT (1) và (2) ở trên, ta được: y = 1, x = 0,15

⇒ m_NaHCO3 = 1.84 = 84 (g)

⇒ m_Na2CO3 = 100 - 84 = 16 (g)

⇒ %m_NaHCO3 = (84/100).100% = 84%

⇒ %m_Na2CO3 = 100% - 84% = 16%