Bài tập hợp chất của Sắt (II) Sắt (III): Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 145 SGK Hóa 12 bài 32

Nội dung bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập về Sắt (II), Sắt (III): Giải các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 145 SGK Hóa 12 bài 32, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn.

* Bài 1 trang 145 SGK Hóa 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:

> Lời giải:

- Ta có các PTHH sau:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ -^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O.

(5) Fe₂O₃ + CO -^500oC→ 2FeO + CO₂.

(6) FeO + H₂SO_4(loãng) → FeSO₄ + H₂O.

(7) FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.

* Bài 2 trang 145 sgk hóa 12: Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂(đktc) được giải phóng là :

A. 8,19 lít.

B. 7,33 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,23 lít.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: C. 4,48 lít.

- Theo bài ra, cứ 278g FeSO₄.7H₂O có 152g FeSO₄

⇒ Khối lượng FeSO₄ trong 55,6g FeSO₄.7H₂O là:

 m_FeSO4 = (55,6.152)/278 = 30,4(g).

⇒ n_FeSO4 = 30,4/152 = 0,2 (mol).

- PTPƯ:    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Theo phương trình phản ứng trên, ta có: $n_{Fe}=n_{H^{}}=$ 0,2 (mol)

⇒  Vậy thể tích khí $V_{H^{}}=0,2.22,4=4,48$(lít)

* Bài 3 trang 145 SGK Hóa 12: Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 1,9990 gam.

B. 1,9999 gam.

C. 0,3999 gam.

D. 2,1000 gam.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: B. 1,9999 gam.

- Phương trình phản ứng:

 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

 x mol                          x mol

- Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng

⇒ ∆m_tăng = m_Cu – m_Fe pư

⇔ (4,2875 - 4) = 64x – 56x

⇒ 8x = 0,2856 

⇒ x = 0,0357125 (mol)

⇒ m_Fe pư = 0,0357125.56 = 1,999 (g)

- Theo PTPƯ thì cứ 56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu

 ⇒ khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 (gam).

- Theo bài ra, cần x gam Fe khối lượng tăng: 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

⇒ 8x = 56 . 0,2857

⇒ x = 1,9999.

⇒ Khối lượng sắt tham gia phản ứng là 1,9999(g).

* Bài 4 trang 145 SGK Hóa 12: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là:

A. 231 gam.

B. 232 gam.

C. 233 gam.

D. 234 gam.

> Lời giải:

• Chọn đáp án: B. 232 gam.

- Có thể coi 0,5 mol FeO và 0,5 mol Fe₂O₃ là 0,5 mol Fe₃O₄ . Vậy cả hỗn hợp có 1 mol Fe₃O₄ nên có khối lượng là 232g.