Bài 9 trang 82 SGK Hoá 12: Ví trí, cấu tạo nguyên tử liên kết kim loại trong bảng tuần hoàn hoá học

Bài 9 trang 82 SGK Hoá 12: Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C.

Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Giải bài 9 trang 82 SGK Hoá 12:

- Ta có PTHH:

 A + Cl₂ → ACl₂           (1)

 Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A        (2)

 x                x         x (mol)

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Khối lượng thanh sắt sau phản ứng tăng là : 12 - 11,2 = 0,8 (g)

⇒ ∆m_tăng = m_A – m_Fe

⇔ Ax - 56x = 0,8  (3)

Ta có: x = n_FeCl2 = C_M. V = 0,25. 0,4 = 0,1 (mol) thay vào (3)

 ⇒ 0,1.A - 56. 0,1 = 0,8

⇒ A = 64 ≡ Cu

Vậy A là kim loại Cu