So sánh liên kết Hydrogen và tương tác Van De Waals, mạnh hay yếu hơn?

Khi so sánh liên kết Hydrogen và tương tác Van De Waals, tức là ta cần tìm hiểu "Tương tác Van Der Waals mạnh hơn liên kết Hydrogen hay Tương tác Van Der Waals yếu hơn liên kết Hydrogen". Tất cả được giải đáp ngay sau đây.

Để so sánh liên kết Hydrogen và tương tác Van De Waals, chúng ta cần hiểu các khái niệm sau:

1. Liên kết hydrogen là gì?

• Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

• Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…).

* Ví dụ: Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước và phân tử ammonia:

  Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước và phân tử ammonia

2. Tương tác Van der Waals là gì?

• Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng.

• Các lưỡng cực tạm thời hình thành khi các electron di chuyển, tập trung về một phía bất kì của phân tử. Các phân tử có lưỡng cực tạm thời cũng có thể làm các phân tử lân cận xuất hiện các lưỡng cực cảm ứng.

3. So sánh liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất nhưng ở mức độ ảnh hưởng yếu hơn so với liên kết hydrogen.

Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng kéo theo tương tác Van Der Waals tăng. Liên kết Van der Waals tăng theo sự tăng của số lượng electron trong phân tử.