Phản ứng có sự thay đổi số Oxi hóa, phản ứng không có sự thay đổi số Oxi hóa trong hóa học vô cơ- Hóa 10 bài 18

Nội dung bài viết này sẽ giúp các em biết các phản ứng hóa học mà các em đã học như: Phản ứng hóa hợp; Phản ứng phân hủy; phản ứng thế; phản ứng trao đổi có phải là phản ứng Oxi hóa - khử không? Cách phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ một cách tổng quát?

I. Phản ứng CÓ sự thay đổi số Oxi hóa và phản ứng KHÔNG có sự thay đổi số Oxi hóa.

1. Phản ứng hoá hợp

- Là phản ứng hóa học, trong đó 2 hay nhiều chất hóa hợp với nhau tạo thành một chất mới.

- Tгопg phản ứng hoá hợp: Số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

* Ví dụ: CaO + CO₂ → CaCO₃ (không có sự thay đổi số oxi hóa)

 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (có sự thay đổi số oxi hóa)

2. Phản ứng phân huỷ

- Là phản ứng hóa học, trong đó một chất bị phân hủy thành 2 hay nhiều chất mới

- Trong phản ứng phân huý. số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

* Ví dụ: KClO₃  KCl  +  3O₂↑  (có sự thay đổi số oxi hóa)

 2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O (không có sự thay đổi số oxi hóa)

3. Phản ứng thế

- Là phản ứng hóa học, trong đó nguyên tử của nguyên tố này ở dạng đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất

- Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế luôn có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

* Ví dụ:  Fe +2HCl → FeCl₂ +  H₂↑ (có sự thay đổi số oxi hóa)

 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ +  2Ag↓ (có sự thay đổi số oxi hóa)

4. Phản ứng trao đổi

- Là phản ứng hóa học, trong đó các hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với nhau

- Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.

* Ví dụ:  NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + NaCl (không có sự thay đổi số oxi hóa)

  NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (không có sự thay đổi số oxi hóa)

II. Kết luận

Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, có thể chia phản ứng hoá học thành hai loại:

• Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá - khử.

- Các phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này.

• Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá, không phải là phản ứng oxi hoá - khử.

- Các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này.