Bài tập 3 trang 20 SGK Hoá 11: Nội dung bài Phản ứng trao đổi ion

Bài 3 trang 20 SGK Hóa 11: Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion?

Lời giải bài 3 trang 20 SGK Hóa 11:

* Ví dụ 1: AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

AgNO₃, NaCl, NaNO₃ là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion:

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl↓ + NO₃^- + Na⁺

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2 ion sau:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Còn các ion NO₃^- và Na⁺ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng.

* Ví dụ 2: Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + SO₂↑

Na₂SO₃, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion:

2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂↑

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H⁺ và SO₃^2- còn các ion Na⁺ và Cl^- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng.

Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa các ion vì các chất điện li đã phân li thành các ion.