Bài tập axit Photphoric, muối Photphat: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 53, 54 SGK Hóa 11 bài 11

Nội dung bài viết này các em sẽ vận dụng kiến thức lý thuyết ở trên để giải một số bài tập về axit photphoric, muối photphat: Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 49, 50 SGK Hóa 11 bài 10, qua đó rèn luyện được kỹ năng giải bài tập đồng thời giúp ghi nhớ kiến thức lý thuyết tốt hơn.

* Bài 1 trang 53 SGK Hóa 11: Viết phương trình hoá học dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa axit photphoric với lượng dư của:

a) BaO ;    b) Ca(OH)₂ ;     c) K₂CO₃

> Lời giải:

• Các chất lấy dư nên muối tạo ra là muối trung hoà:

a) 2H₃PO₄ + 3BaO → Ba₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

- Phương trình phân tử trùng với phương trình ion thu gọn

b) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

   2H₃PO₄ + 3Ca²⁺ + 6OH^- → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

c) 2H₃PO₄ + 3K₂CO₃ → 2K₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

   2H₃PO₄ + 3CO₃^2- → 2PO₄^3- + 3H₂O + CO₂↑

* Bài 2 trang 53 SGK Hóa 11: Nêu những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa axit nitric và axit photphoric. Dẫn ra những phản ứng hoá học để minh hoạ?

> Lời giải:

• Những tính chất chung của axit nitric và axit photphoric: Đều có tính axit

   + Chuyển màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng

   + Tác dụng với bazơ, oxit bazơ không có tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất):

   3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

   Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

   + Tác dụng với một số muối của axit yếu và không có tính khử:

   2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

   2H₃PO₄ + 3Na₂SO₃ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3SO₂↑

• Những tính chất khác nhau của axit nitric và axit photphoric:

* Bài 3 trang 54 sgk hoá 11: Phương trình điện li tổng cộng của H₃PO₄ trong dung dịch là:

H₃PO₄ ⇆ 3H⁺ + PO₄^3-

Khi thêm HCl vào dung dịch:

A. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng trên không bị dịch chuyển.

D. Nồng độ PO43- tăng lên.

> Lời giải:

- Đáp án B.Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Khi thêm HCl vào làm tăng nồng độ H⁺ trong dung dịch. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H⁺

⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

* Bài 4 trang 54 sgk hoá 11: Lập các phương trình hóa học sau đây:

 a) H₃PO₄ + K₂HPO₄ →

    1 mol         1mol

 b) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

    1 mol         1mol

 c) 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

    2mol         1mol

 d) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ →

    2mol         3mol

> Lời giải:

Đây là dạng bài giúp các em luyện tập cách viết PTPƯ tuỳ vào tỉ lệ mol mà tạo ra các sản phẩm khác nhau.

 a) H₃PO₄ + K₂HPO₄ → 2KH₂PO₄

    1 mol         1mol

 b) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO₄ + 2H₂O

    1 mol         1mol

 c) 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

    2mol         1mol

 d) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

    2mol         3mol