Bài 5 trang 50 SGK Hoá 11: Nội dung về Photpho

Bài 5 trang 50 SGK Hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng?

c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Giải bài 5 trang 50 SGK Hóa 11:

a) Phương trình phản ứng:

 4P + 5O₂ → 2P₂O₅    (1)

 P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O    (2)

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH

- Theo bài ra ta có số mol photpho: n_P = 6,2/31 = 0,2(mol).

⇒ n_P2O5 = (1/2)n_P =(1/2).0,2 = 0,1 (mol). 

- Theo PTPƯ ta có: n_NaOH = 4.n_P2O5 = 4.0,1 = 0,4 (mol).

⇒ Khối lượng NaOH: m_NaOH = n.M = 0,4.40 = 16 (g).

- Từ công thức: C% = .100%

⇒ khối lượng dung dịch NaOH:

 m_{NaOH dung dịch} = (m_ct.100%)/(C%) = 16.(100/32) = 50,0 (g).

c) Tính nồng độ phần trăm của muối

- Theo PTPƯ: n_Na2HPO4 = 2.n_P2O5 = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ m_Na2HPO4 = n.M = 0,2.142 = 28,4 (g)

- Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất tham gia phản ứng = m_NaOH + m_P2O5 = 50 + 0,1.142 = 64,2 (g).

⇒ C% _Na2HPO4 = (28,4/64,2).100% = 44,24%