Tính chất hóa học của H2S Hiđro Sunfua? Hỏi nhanh đáp gọn môn Hóa

Hiđro sunfua có công thức phân tử là H₂S, có tính chất hóa học của một axit yếu (tác dụng với kiềm) và có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo,...).

Tính chất hóa học của H₂S Hiđrô sunfua thể hiện qua các phản ứng hóa học sau:

• Hiđrô sunfua thể hiện tính axit yếu

- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

- Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

 H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

 H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

• Hiđrô sunfua thể hiện tính khử mạnh

- Trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

- Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,... mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

+ Hiđro sunfua tác dụng với Oxi 

° H₂S tác dụng O₂ có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng oxi và cách tiến hành phản ứng.

 2H₂S ₊ 3O₂  2SO₂ + 2H₂O (nếu dư oxi)

 2H₂S ₊ O₂  2S + 2H₂O

° Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

 2H₂S ₊ 3O₂  2SO₂ + 2H₂O

+ Hiđro sunfua tác dụng với Clo 

° Hidro sunfua tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

 H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

 H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄