Tìm kiếm

Trở lại câu hỏi chính của bài: Phương trình phản ứng Fe + HCl đặc nóng, đặc nguội ra gì? FeCl2 hay FeCl3 chúng ta sẽ có câu trả lời ngay sau đây. [SCRIPT_ADS_GG1] • Fe + HCl (loãng) Phương trình phản ứng:  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Phương trình ion: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ • Fe + HCl (đặc, nguội) Phương trình phản ứng:  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Phương trình ion: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ • Fe +...

Nội dung saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ ở lớp 12 sẽ giúp chúng ta hiểu sâu hơn về tính chất hóa học, cấu tạo phân tử, tính chất vật lý cũng như trạng thái tự nhiên và ứng dụng của các hợp chất này. I. Saccarozơ - Công thức phân tử saccarozơ: C12H22O11 - Saccarozơ là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật như: mía, củ cải đường, hoa thốt nốt,... [SCRIPT_ADS_GG1] 1....

Glucozơ có công thức cấu tạo như thế nào? nhóm chức nào quy định tính chất hóa học của Glucozơ? Cách điều chế và ứng dụng của glucozơ là gì? Đồng phân của glucozơ là Fructozơ có tính chất hóa học và tính chất vật lý gì giống glucozơ? [SCRIPT_ADS_GG1] A. GLUCOZƠ I. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của glucozơ - Glucozơ là chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, có vị...

Với bài viết này các em sẽ tìm hiểu thế nào là axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính theo thuyết A-rê-ni-ut (Arrhenius) và cách viết phương trình điện li của chúng. • Bài tập về Axit, bazo, muối và hidroxit lưỡng tính theo Areniut - Hóa 11 bài 2 I. Axit là gì? 1. Định nghĩa axit theo Areniut - Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. * Ví dụ: HCl → H+ + Cl-  HNO3 → H+ +...

Bài 5 trang 10 SGK Hóa 11: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?  A. [H+] = 0,10M   B. [H+] < [NO3-] [SCRIPT_ADS_GG2]  C. [H+ ] < [NO3-]  D. [H+ ] < 0,10M Lời giải bài 5 trang 10 SGK Hóa 11: - Đáp án: A. [H+ ] = 0,10M Do HNO3 là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch:  HNO3 → H+  + ...

Bài 4 trang 10 SGK Hóa 11: Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?  A. [H+] = 0,10M  B. [H+] < [CH3COO-] [SCRIPT_ADS_GG1]  C. [H+] > [CH3COO-]  D. [H+] < 0,10M Lời giải bài 4 trang 10 SGK Hóa 11: - Đáp án: D. [H+] < 0,10M - Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần:  CH3COOH  H+ +...

Bài 3 trang 10 SGK Hóa 11: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?  A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.  B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. [SCRIPT_ADS_GG3]  C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.   D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Lời giải bài 3 trang 10 SGK Hóa...

Bài 2 trang 10 SGK Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau: a) Các axit yếu H2S; H2CO3 b) Bazơ mạnh: LiOH c) Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2 [SCRIPT_ADS_GG2] Lời giải bài 2 trang 10 SGK Hóa 11: : a) Các axit yếu H2S; H2CO3:  H2S  H+ + HS-  HS-  H+ + S2-  H2CO3  H+ + HCO3-  HCO3-  H+ + CO32- [SCRIPT_ADS_IN_READ] b) Bazơ mạnh LiOH  LiOH → Li+ + OH- c) Các muối K2CO3, NaClO,...

Bài 1 trang 10 SGK Hóa 11: Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit? Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng. [SCRIPT_ADS_GG1] Lời giải bài 1 trang 10 SGK Hóa 11: • Axit: là những chất phân li trong nước ra ion H+, ví dụ:  HCl → H+ + Cl-  H2S ⇌ 2H+ + S2- • Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một...

Bài 4 trang 7 SGK Hóa 11: Chọn câu trả lới đúng trong các câu sau đây. Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do: A. Sự dịch chuyển của các electron. B. Sự dịch chuyển của các cation. C. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan. D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion. [SCRIPT_ADS_GG1] Lời giải bài 4 trang 7 SGK Hóa 11: : - Đáp án: D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion. - Do khi hoà tan...