Tìm kiếm

Bài 3 trang 22 SGK Hóa 11: Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này? [SCRIPT_ADS_GG3] Giải bài 3 trang 22 SGK Hóa 11: - Theo bài ra, pH = 9,0 nên suy ra [H+] = 10-9 Mà [H+].[OH-] = 10-14 nên suy ra: Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

Bài 2 trang 22 SGK Hóa 11: Một dung dịch có [H+] = 0,010 M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ trong dung dịch này? [SCRIPT_ADS_GG2] Lời giải bài 2 trang 22 SGK Hóa 11:  - Ta có: [H+] = 0,010M = 10-2M ⇒ pH = -log[H+] = -log(1,0.10-2) = 2 Mà [H+][OH-] = 10-14 nên suy ra: Do có pH<7 nên môi trường của dung dịch này là axit Cho quỳ tím vào...

Bài 6 trang 23 SGK Hóa 11: Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây: A. CdCl2 + NaOH B. Cd(NO3)2 + H2S C. Cd(NO3)2 + HCl D. CdCl2 + Na2SO4 [SCRIPT_ADS_GG3] Lời giải bài 6 trang 23 SGK Hóa 11: Đáp án: B. Kết tủa CdS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất Cd(NO3)2 + H2S  Cd(NO3)2 + H2S → CdS↓ + 2HNO3

Bài 7 trang 23 SGK Hóa 11: Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau:Cr(OH)3 ; Al(OH)3; Ni(OH)2 [SCRIPT_ADS_GG1] Lời giải bài 7 trang 23 SGK Hóa 11:  Các phương trình hoá học (dạng phân tử và ion rút gọn) • CrCl3 + 3NaOH(đủ) → Cr(OH)3↓ + 3NaCl Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ [SCRIPT_ADS_IN_PAGE] • AlCl3 + 3NaOH...

Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11: Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4. Lời giải Bài 1 trang 22 SGK Hóa 11: [SCRIPT_ADS_GG1] 1. K2S → 2K+ + S2- 2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42- HPO42- ⇆ H+ + PO43- 3. NaH2PO4 → Na+ + H2PO4- H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- HPO42- ⇆ H+ + PO43- [SCRIPT_ADS_IN_PAGE] 4. Pb(OH)2 ⇆ Pb2+ + 2OH-  Hoặc H2PbO2 ⇆ 2H+ + PbO22- 5. HBrO ⇆ H+ + BrO- 6. HF ⇆ H+ + F- 7....

* Bài 7 trang 20 SGK Hóa 11: Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu c. Tạo thành chất khí [SCRIPT_ADS_GG1] > Lời giải: a) Tạo thành chất kết tủa:   1)  AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3   Ag+ + Cl- → AgCl↓   2) K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4↓   Ba2+ + SO42- → BaSO4↓  ...

Bài 6 trang 20 SGK Hóa 11: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B. Fe2(SO4)3 + KI C. Fe(NO3)3 + Fe D. Fe(NO3)3 + KOH [SCRIPT_ADS_GG3] Lời giải bài 6 trang 20 SGK Hóa 11: • Chọn đáp án: D. Fe(NO3)3 + KOH - PTPƯ: Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3

Bài 5 trang 20 SGK Hóa 11: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Fe2(SO4)3 + NaOH b) NH4Cl + AgNO3 c) NaF + HCl d) MgCl2 + KNO3 e) FeS (r) + 2HCl g) HClO + KOH [SCRIPT_ADS_GG2] Lời giải bài 5 trang 20 SGK Hóa 11: a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3 Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓     Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ b) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 +...

Bài 4 trang 20 SGK Hóa 11: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất. [SCRIPT_ADS_GG1] C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Lời giải bài 4 trang 20 SGK Hóa 11: • Chọn đáp án: C. Bản chất của phản ứng trong dung...

Bài 3 trang 20 SGK Hóa 11: Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion? [SCRIPT_ADS_GG3] Lời giải bài 3 trang 20 SGK Hóa 11: * Ví dụ 1: AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- → AgCl↓ + NO3- + Na+ Vậy thực chất trong dung...