Tìm kiếm

Bài 3 trang 70 SGK Hóa 11: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. 2C + Ca → CaC2 B. C + 2H2 → CH4 [SCRIPT_ADS_GG3] C. C + CO2 → 2CO D. 3C + 4Al → Al4C3 Giải bài 3 trang 70 SGK Hóa 11: T  C có số oxi hóa từ 0 giảm xuống -1 ⇒ C là chất oxi hóa  C có số oxi hóa từ 0 giảm xuống - 4 ⇒ C là chất oxi hóa [SCRIPT_ADS_IN_READ]  C có số oxi hóa từ 0 tăng lên + 2 ⇒ C là...

Bài 2 trang 70 SGK Hóa 11: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. C + O2 → CO2 B. C + 2CuO → 2Cu + CO2 [SCRIPT_ADS_GG2] C. 3C + 4Al → Al4C3 D. C + H2O → CO + H2 Giải bài 2 trang 70 SGK Hóa 11: - Đáp án: C. 3C + 4Al → Al4C3  C có số oxi hóa từ 0 lên +4 ⇒ C là chất khử  C có số oxi hóa từ 0 lên +4 ⇒ C là chất khử  [SCRIPT_ADS_IN_READ]  C từ số oxi hóa 0 xuống...

Bài 1 trang 70 SGK Hóa 11: Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon lại là hợp chất cộng hóa trị? Giải bài 1 trang 70 SGK Hóa 11: Cấu hình e của C: 1s22s22p2 [SCRIPT_ADS_GG1] Vì nguyên tử cacbon (C) có 4e lớp ngoài (2s22p2), để bền vững các nguyên tố cần có 8e lớp ngoài cùng. Độ âm điện của C là 2,55 (độ âm điện của C trung bình) nên C khó cho hoặc nhận e một cách hoàn toàn. Vì vậy mà chủ...

Bài viết này sẽ giúp các em biết vị trí của đồng (Cu) trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của đồng. Tính chất vật lý, tính chất hóa học của đồng và một số hợp chất quan trọng của đồng như CuO, Cu(OH)2 và muối đồng. I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, có chu kì 4 trong bảng tuần hoàn. - Nguyên tử Cu có cấu...

Bài 6 trang 159 SGK Hóa 12: Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO3 có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO3 32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh đồng. [SCRIPT_ADS_GG3] Giải bài 6 trang 159 SGK Hóa 12: - Khối lượng thanh đồng tăng là:  Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g) - Gọi x là số mol Cu phản ứng - Phương trình hoá học của phản ứng:  Cu  + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 +...

Bài 5 trang 159 SGK Hóa 12: Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A. b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng. [SCRIPT_ADS_GG2] Giải bài 5 trang 159 SGK Hóa 12:  - Theo bài ra, ta có:  nCuSO4 = nCuSO4.5H2O = 58/250 = 0,232 (mol). ⇒ CM (CuSO4) = 0,232/0,5 = 0,464...

Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc). [SCRIPT_ADS_GG1] a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn. Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa 12: - Theo bài ra, ta có: nCu = 12,8/64 = 0,2 (mol).  và nNO = 0,448/22,4 = 0,02 (mol) - Phương...

Bài 3 trang 159 SGK Hóa 12: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là: A. 21,56 gam. B. 21,65 gam. [SCRIPT_AdS_GG3] C. 22,56 gam. D. 22,65 gam. Giải bài 3 trang 159 SGK Hóa 12:  • Chọn đáp án:  C. 22,56 gam - Ta có: nCu = 0,12 mol. [SCRIPT_ADS_IN_READ] ⇒ nCu(NO3)2 = nCu = 0,12 mol. ⇒ mCu(NO3)2 = 0,12.188 = 22,56 (g).

Bài 2 trang 159 SGK Hóa 12: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO(đktc). Kim loại M là:  A. Mg.  B. Cu.  C. Fe.  D. Zn. [SCRIPT_AdS_GG2] Giải bài 2 trang 159 SGK Hóa 12: • Chọn đáp án: B. Cu - Theo bài ra, ta có: nNO = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) - Phương trình hoá học của phản ứng:  3M  +  4HNO3 → 3M(NO3)n + nNO↑ + 2H2O.  0,6/n (mol)                       ...

Bài 1 trang 158 SGK Hóa 12: Cấu hình electron của Cu2+ là: A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10. [SCRIPT_ADS_GG1] Giải bài 1 trang 158 SGK Hóa 12: • Chọn đáp án: C. [Ar]3d9.  Vì cấu hình e của Cu: [Ar]3d104s1 ⇒ Cấu hình e của Cu2+: [Ar]3d9